Đề bài
Xác định công thức hoá học một oxit của lưu huỳnh có khối lượng mol là 64 g/mol và biết thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oxit là 50%.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Gọi công thức có dạng \({S_x}{O_y}\)
Cách 1: Tính số mol nguyên tử S và O trong 1 mol hợp chất => Công thức.
Cách 2: Dựa theo phần trăm khối lượng ta có:
\(\dfrac{{x \times 32}}{{64}}\)=\(\dfrac{{y \times 16}}{{64}}\)=\(\dfrac{{50}}{{100}}\) => x, y => Công thức cần tìm.
Lời giải chi tiết
Giả sử công thức hóa học của oxit có dạng \({S_x}{O_y}\)
Cách 1: - Trong 1 mol oxit của lưu huỳnh có 32 g S và 32 g O.
- Số mol nguyên tử S và O trong 1 mol hợp chất:
\({n_S} =\dfrac{{32}}{{32}} = 1(mol);{n_O} = \dfrac{{32}}{{16}} = 2(mol)\)
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử O.
- Công thức hóa học của hợp chất :\(S{O_2}\)
Cách 2: \({M_{{S_x}{O_y}}} = 64g/mol\)
\(\% {m_S} = \% {m_O} = 50\% \)
Theo giả thiết ta có :
\(\dfrac{{x \times 32}}{{64}}\)=\(\dfrac{{y \times 16}}{{64}}\)=\(\dfrac{{50}}{{100}}\)
\( \to x = 1;y = 2\)
Công thức hóa học của oxit : \(S{O_2}\).
soanvan.me