Đề bài
Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3.
a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?
b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Đổi số mol CO2 ; mol NaOH
Viết PTHH: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Lập tỉ lệ \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{2}\,với\,\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{1}\)
Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết.
Lời giải chi tiết
Số mol: nCO2 = \(\frac{1,568}{22,4}\) = 0,07 mol; nNaOH = \(\frac{6,4}{40}\) = 0,16 mol
Phương trình hóa học:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Theo PTHH 2 1 ( mol)
Theo đề bài 0,16 0,07 ( mol)
Ta có: \(\frac{{0,16}}{2}\, > \,\frac{{0,07}}{1}\).
Vậy CO2 phản ứng hết. NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol của CO2
Theo PTHH: nNaOH pư = 2nCO2 = 2.0,07 = 0,14 (mol)
=> nNaOH dư = 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol)
a) Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02 x 40 = 0,8 g
b) nNa2CO3 = nCO2 = 0,07 (mol)
Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07 x 106 = 7,42 g.
soanvan.me