Đề bài
Có 100 g khí oxi và 100 g khí cacbon đioxit, cả 2 khí đều ở 200C và 1 atm. Biết rằng thể tích mol khí ở những điều kiện này là 24 l. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì hỗn hợp khí thu được có thể tích là bao nhiêu ?
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Công thức chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng: \(n = \dfrac{m}{M}\)
- Thể tích mol khí ở 20oC và 1 atm là 24 l. Nghĩa là 1 mol chất khí ở 20oC và 1 atm có thể tích là 24l
nên với n mol khí ta có thể tích: V = n.24 (l)
Lời giải chi tiết
\({n_{{O_2}}} = \dfrac{{{m_{{O_2}}}}}{{{M_{{O_2}}}}} = \dfrac{{100}}{{32}} = 3,125\,mol\)\( \to {V_{{O_2}}} = {n_{{O_2}}}.24 = 3,125.24 = 75\,(l)\)
\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{{m_{C{O_2}}}}}{{{M_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{100}}{{44}} = \dfrac{{25}}{{11}}\,mol\)\( \to {V_{C{O_2}}} = {n_{C{O_2}}}.24 = \dfrac{{25}}{{11}}.24 = \dfrac{{600}}{{11}}\,(l)\)
\( \to {V_{hh}} = {V_{{O_2}}} + {V_{C{O_2}}}\)\( = 75 + \dfrac{{600}}{{11}} = \dfrac{{1425}}{{11}}\,(l) \approx 129,55(l)\)
soanvan.me