Đề bài
Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc).
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Bước 1: Đổi số mol \({n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)
số mol \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)
Bước 2: Viết PTHH xảy ra:
2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2H2O
so sánh xem H2 hay O2 phản ứng hết. Tính toán theo số mol phản ứng hết.
Lời giải chi tiết
Số mol khí hiđro là: nH2 = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)
Số mol khí oxi: nO2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)
Phương trình phản ứng:
2H2 + O2 \(→\) 2H2O
Ta thấy: tỉ lệ phản ứng của H2 và O2 là 2:1 \(\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,375}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,125}}{1} \to \) O2 phản ứng hết, H2 dư
\( \to\) tính theo số mol của O2
Theo phương trình: \({n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,\,mol\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,25.18 = 4,5\,\,gam\)
soanvan.me