Đề bài
Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Đổi số mol CuSO4
Viết PTHH: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓
Đặt số mol Zn, ZnSO4 và Cu theo số mol của CuSO4
Tính: m dd sau phản ứng = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng
=> C% ZnSO4 = ?
Lời giải chi tiết
\(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \)
\( \to {m_{CuS{O_4}}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{20.10}}{{100}} = 2\,\,gam\)
\({n_{CuS{O_4}}} = \frac{2}{{160}} = 0,0125\,\,mol\)
Zn + CuSO4 \( \to\) ZnSO4 + Cu
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
? 0,0125 mol ?
Theo phương trình:
\({n_{Zn}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn}} = 0,0125.65 = 0,8125\,\,gam\)
\({n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125.161 = 2,0125g\)
Theo phương trình:
\({n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Cu}} = 64.0,0125 = 0,8g\)
Ta có:
mdd sau pứ = \({m_{Zn}} + {m_{ddCuS{O_4}}} - {m_{Cu}} = 0,8125 + 20 - 0,8 = 20,0125g\)
\(C{\% _{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{2,0125}}{{20,0125}}.100\% = 10,056\% \)
soanvan.me