Đề bài

Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

A. Ba               B. Ca             C. Mg               D. Be

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính nH2SO4 = V H2SO4. CM

Tính nNaOH = VNaOH. CM

Gọi kim loại cần tìm là R. Viết PTHH xảy ra

R + H2SO4  → RSO4 +H2                          (1)

H2SO4 dư + 2NaOH → Na2SO4 + H2O          (2)

Tính toán theo PTHH

nH2SO4 dư ( 2) = nNaOH

=> nH2SO4 ( 1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2)

Theo PTHH (1) Tính được nR = nH2SO4 (1)

=> MR = mR : nR

=> Kim loại R

Lời giải chi tiết

Số mol của H2SO4 bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)

Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH 

R + H2SO4  → RSO4 +H2                          (1)

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O            (2)

nH2SO4 dư (2) = \(\dfrac{1}{2}\).nNaOH =\(\dfrac{1}{2}\). 0,03 = 0,015 (mol)

=> nH2SO4  (1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 (mol)

Theo PTHH (1) có: nR = nH2SO4 (1) = 0,06 (mol)

=>\({M_R} = \dfrac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \dfrac{{1,44}}{{0,06}} = 24\)

Vậy R là nguyên tố  Mg

Đáp án C

soanvan.me