Đề bài
Đốt nóng hợp hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.
a) Công thức hóa học đơn giản của magie sunfua là
A. MgS2 B. MgS C. Mg3S4 D. Mg2S
b) Nếu trộn 8g magie với 8g lưu huỳnh rồi đốt nóng, sản phẩm sau phản ứng có thành phần là:
A. 7g magie sunfua B. 8 g magie C. 16 g magie sunfua
D. 7g magie sunfua và 8g lưu huỳnh E. 14g magie sunfua và 2 g magie
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Phương pháp:
a) Tính % khối lượng mỗi nguyên tố
Lập công thức hóa học của hợp chất
b) Tính số mol Mg và S
Viết phương trình hóa học
Tính theo phương trình hóa học => rút ra kết luận
Lời giải chi tiết
Giải:
a) 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh nên
\(\eqalign{
& \% Mg = {3 \over {3 + 4}}.100 = 42,8\% \cr
& \% S = 100 - 42,8 = 52,7\% \cr} \)
Gọi công thức của hợp chất là MgxSy
Ta có \(x:y{\rm{ }} = {{42,8} \over {24}}:{{52,7} \over {32}} \approx 1:1\)
Vậy công thức cần tìm là MgS
Đáp án B
b) nMg = 8:24= 1/3 mol; nS= 8:32=0,25 mol
\(Mg + S\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow MgS\)
Theo phương trình hóa học
1 mol S phản ứng với 1 mol Mg sinh ra 1 mol MgS
Vậy 0,25 mol S ..............0,25 mol Mg...............0,25 mol MgS
Sản phẩm sau phản ứng có thành phần 0,25 mol MgS và Mg dư (1/3 – 0,25) mol. Tương đương 14 gam MgS và 2 gam Mg
Đáp án E
soanvan.me