Đề bài
Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3.
a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?
b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Tính số mol CO2 ; mol NaOH
- Viết PTHH: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
- Lập tỉ lệ \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{2}\,với\,\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{1}\)
Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết.
Lời giải chi tiết
- Số mol các chất: nCO2 = \(\frac{1,568}{22,4}\) = 0,07 mol; nNaOH = \(\frac{6,4}{40}\) = 0,16 mol
- Phương trình hóa học: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
a) Khối lượng muối thu được sau phản ứng:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Theo PTHH 2 1 ( mol)
Theo đề bài 0,16 0,07 ( mol)
Ta có: \(\frac{{0,16}}{2}\, > \,\frac{{0,07}}{1}\).
Vậy CO2 phản ứng hết. NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol của CO2
nNa2CO3 = nCO2 = 0,07 (mol)
Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07 x 106 = 7,42 g.
b) Chất đã lấy dư:
Theo PTHH: nNaOH pư = 2nCO2 = 2.0,07 = 0,14 (mol)
=> nNaOH dư = 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol)
Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02 x 40 = 0,8 g
soanvan.me